Najstariji element: bakar
Bakar (Cuprum) je metalni element, kemijski simbol Cu, engleski bakar, atomski broj 29, relativna atomska masa 63,546. Uobičajena valentna stanja bakra su +1 i +2.
Bakar se može više puta reciklirati bez oštećenja njegovih mehaničkih svojstava. To je jedan od najranijih metala koje su ljudi otkrili i koristili. S nama je toliko dugo da traje do danas.
Fizička svojstva:
Čisti bakar je mekan metal. Površina je crveno-narančasta s metalnim sjajem kada se tek izreže, a pojedinačna tvar je ljubičasto-crvena. Talište bakra je oko 1083,4 stupnjeva, a vrelište je oko 2567 stupnjeva. Također može održati stabilnost u okruženju visoke temperature. Gustoća je oko 8,92~8,96 g/kubnom centimetru, što je relativno težak metal. Ima visoku električnu vodljivost, odmah iza srebra. Ima dobru toplinsku vodljivost, treća je samo od srebra i zlata. Ima dobru duktilnost i može se razvući u vrlo tanku foliju ili vlakna bez pucanja. Lako se zavaruje i ima antimagnetna i antibakterijska svojstva.
Kemijska svojstva:
Bakar je teški metal koji nije jako aktivan. Ne reagira s kisikom u suhom zraku na sobnoj temperaturi. Kada se zagrije, može proizvesti crni bakreni oksid. Ako nastavi gorjeti na vrlo visokoj temperaturi, proizvest će crveni Cu2O. Nakon dugotrajnog držanja na vlažnom zraku, na površini bakra polako će se formirati sloj verdigrisa (baznog bakrenog karbonata). Verdigris može spriječiti daljnju koroziju metala, a njegov sastav je promjenjiv. Reakcija željeza s bakrenim sulfatom može zamijeniti bakar. Bakar je netopljiv u neoksidirajućim kiselinama. Bakar može reagirati s klorom u uvjetima paljenja. Bakar i sumpor izravno reagiraju pod uvjetima zagrijavanja i formiraju bakrov sulfid (Cu2S). U elektroničkoj industriji otopina FeCl3 često se koristi za jetkanje bakra za izradu tiskanih krugova. U redoslijedu aktivnosti metala, svi elementi bakrene skupine su nakon vodika, pa ne mogu zamijeniti vodik u razrijeđenoj kiselini. Ali kada ima zraka, bakar se prvo može oksidirati u bakrov oksid, a zatim reagirati s kiselinom i polako se otopiti u tim razrijeđenim kiselinama. Bakar će se oksidirati i otopiti oksidirajućim kiselinama kao što su dušična kiselina i koncentrirana sumporna kiselina (potrebno je zagrijavanje). Bakar može djelovati kao katalizator za neke organske reakcije, kao što je katalitička oksidacija alkohola.
Spojevi bakra:
Bakar (I) se obično naziva bakar. Bakrov klorid (CuCl), bakrov oksid (Cu2O) i bakrov sulfid (Cu2S) uobičajeni su jednovalentni spojevi bakra. [Cu(NH3)2]2- je složeni ion bakra i amonijaka. Bezbojan je i lako oksidira. U kiselim otopinama se samodisproporcionira i nastaje Cu(II) i Cu.
Bakar (II) je najčešće valentno stanje bakra. Može tvoriti soli s većinom uobičajenih aniona, kao što je dobro poznati bakrov sulfat, koji postoji kao bijela bezvodna tvar i plavi pentahidrat. Osnovni bakreni karbonat, također poznat kao bakreno zelenilo, ima nekoliko oblika sastava. Bakrov klorid i bakrov nitrat također su važne soli bakra.
Bakar (II) može tvoriti niz složenih iona, kao što su Cu(H2O)4 (plavi), CuCl4 (žutozeleni), Cu(NH3)4 (tamnoplavi) itd., a boje su im također različite.
Uobičajeni spojevi bakra
Bakrov sulfat (CuSO4), bakrov acetat ((CH3COO)2Cu), bakrov oksid (CuO) i bakrov oksid (Cu2O), bakrov klorid (CuCl2) i bakrov klorid (CuCl), bakrov nitrat (Cu(NO3)2), bakar cijanid (Cu(CN)2), bakar masne kiseline, bakar naftenat (C22H14CuO4) itd.
